હેસ્ટેલોય સી -276 એલોય વિવિધ પ્રકારના રાસાયણિક પ્રક્રિયા વાતાવરણ જેવા કે ક્લોરિન, ફોર્મિક અને એસિટિક એસિડ્સ, એસિટિક એન્હાઇડ્રાઇડ અને દરિયાઇ પાણી અને દરિયાઈ ઉકેલો માટે ઉત્તમ પ્રતિકાર.
તેનો ઉપયોગ ફ્લુ ગેસ ડિસલ્ફ્યુરિઝેશન સિસ્ટમ્સમાં થાય છે કારણ કે મોટાભાગના સ્ક્રબર્સમાં સલ્ફર સંયોજનો અને ક્લોરાઇડ આયનો સામે તેના ઉત્તમ પ્રતિકારને કારણે. સી -276 એલોયમાં પિટિંગ અને તાણ-કાટ ક્રેકીંગ માટે ઉત્તમ પ્રતિકાર છે.
તે કેટલીક સામગ્રીમાંની એક પણ છે જે ભીના ક્લોરિન ગેસ, હાયપોક્લોરાઇટ અને ક્લોરિન ડાયોક્સાઇડની કાટમાળ અસરોનો સામનો કરે છે.
હેસ્ટેલોય સી -276 એલોયને બનાવટી, હોટ-અપસેટ અને અસર બહાર કા .ી શકાય છે. તેમ છતાં એલોય વર્ક-હાર્ડન તરફ વલણ ધરાવે છે, તે સફળતાપૂર્વક deep ંડા દોરેલા, કાપવામાં, પ્રેસ રચાય અથવા મુક્કો લગાવી શકાય છે.
વેલ્ડીંગની બધી સામાન્ય પદ્ધતિઓનો ઉપયોગ હેસ્ટેલોય સી -276 એલોયને વેલ્ડ કરવા માટે થઈ શકે છે, જોકે ઓક્સીસેટિલિન પ્રક્રિયાની ભલામણ કરવામાં આવતી નથી. અતિશય ગરમીના ઇનપુટને ટાળવા માટે વિશેષ સાવચેતી રાખવી જોઈએ.
હેસ્ટેલોય સી -276 પ્લેટ, શીટ, સ્ટ્રીપ, બિલેટ, બાર, વાયર, કવર ઇલેક્ટ્રોડ્સ, પાઇપ, ટ્યુબિંગ, પાઇપ ફિટિંગ્સ, ફ્લેંજ્સ, ફિટિંગ્સના રૂપમાં ઉપલબ્ધ છે.
સી -276 એલોય સામાન્ય રીતે સોલ્યુશન હીટ-ટ્રીટ કરવામાં આવે છે 2050¡ãF (1121¡ãC) અને ઝડપી શણગારે છે. જો શક્ય હોય તો, જે ભાગો ગરમ રચિત કરવામાં આવ્યા છે તે અંતિમ બનાવટ અથવા ઇન્સ્ટોલેશન પહેલાં સોલ્યુશન હીટ-ટ્રીટ હોવા જોઈએ.
હેસ્ટેલોય સી 276 એલોય, યુએનએસ એન 10276, 2.4819, સૌથી વધુ ઉપયોગમાં લેવાતા અને બહુમુખી કાટ પ્રતિરોધક નિકલ એલોય છે.
થર્મોોડાયનેમિકલી, તેની નકારાત્મક રેડ ox ક્સ સંભવિતતાને કારણે ટાઇટેનિયમ એ ખૂબ જ પ્રતિક્રિયાશીલ ધાતુ છે, અને તે તેના ગલનબિંદુ કરતા તાપમાને વાતાવરણમાં બળી જાય છે. તે 550 સી પર ક્લોરિન સાથે પ્રતિક્રિયા આપી શકે છે અને તે અન્ય હેલોજન વાયુઓ સાથે પણ જોડી શકે છે, જોકે તે હાઇડ્રોજનને શોષી લે છે.
ટાઇટેનિયમનું ગલન ફક્ત શૂન્યાવકાશ જેવા રાસાયણિક નિષ્ક્રિય વાતાવરણમાં થઈ શકે છે.
ટાઇટેનિયમની થર્મોોડાયનેમિક ગુણધર્મો તેને સામાન્ય સ્થિતિમાં ઓગળવા દેતી નથી, કારણ કે તે એલિવેટેડ તાપમાને વધુ પ્રતિક્રિયાશીલ બને છે અને જો તેના પર્યાવરણમાં ઓક્સિજનના અણુઓ હાજર હોય તો આગ પકડી શકે છે.
ટાઇટેનિયમ એ એક સંક્રમણ ધાતુ છે જે તેના રાસાયણિક વર્તનમાં પણ સમાનતા દર્શાવે છે, ખાસ કરીને નીચલા ઓક્સિડેશન રાજ્યોમાં, ક્રોમ અને વેનેડિયમની.
અન્ય ધાતુઓની તુલનામાં ટાઇટેનિયમની જગ્યાએ ઓછી થર્મલ અને ઇલેક્ટ્રિકલ વાહકતા હોય છે, જો કે તે 0.49 કે તાપમાન (તેના નિર્ણાયક તાપમાન) ની નીચે ઠંડુ થાય ત્યારે તે સુપરકન્ડક્ટિંગ ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
શુદ્ધ ટાઇટેનિયમ લગભગ 99.2% શુદ્ધ છે અને તે ઓછી ઘનતા અને ઉચ્ચ કાટ પ્રતિકાર સાથેની એક લૌકિક ધાતુ છે.
તે સલ્ફ્યુરિક એસિડ, ભીના ક્લોરિન ગેસ, ક્લોરાઇડ સોલ્યુશન્સ, હાઇડ્રોક્લોરિક એસિડ અને મોટાભાગના કાર્બનિક એસિડ્સ જેવા મજબૂત પ્રવાહી માટે પણ પ્રતિરોધક છે. જો કે, તે હવામાં બળી શકે છે અને એકમાત્ર તત્વ છે જે નાઇટ્રોજનની હાજરીમાં બળી જશે.
ટાઇટેનિયમ 434 એમપીએની અંતિમ તાણ શક્તિ સાથે એક મજબૂત ધાતુ માનવામાં આવે છે જે 63,000 પીએસઆઈ બનાવે છે જે નીચા-ગ્રેડ સ્ટીલ એલોયની તાકાત સમાન છે.
આનો અર્થ એ છે કે ટાઇટેનિયમનો ઉપયોગ સ્ટીલના મોટા ફાયદા તરીકે થઈ શકે છે, કારણ કે તે સ્ટીલ કરતા 45% હળવા છે. તે એલ્યુમિનિયમ અને 60% ડેન્સર કરતા બમણા મજબૂત છે.
જ્યારે ટાઇટેનિયમ અન્ય ધાતુઓ સાથે ભળી જાય છે, ત્યારે એલોય 1,400 એમપીએથી વધુની તાણ શક્તિ સુધી પહોંચી શકે છે, જે 200,000 પીએસઆઈ બનાવે છે.
જો કે, ટાઇટેનિયમ 3030૦ કરતા વધારે તાપમાને તેની શક્તિ ગુમાવી શકે છે કારણ કે તે સ્ટીલના grad ંચા ગ્રેડ જેટલું મુશ્કેલ નથી.
ટાઇટેનિયમ એ એક ષટ્કોણ સ્વરૂપ સાથેનું એક અસ્પષ્ટ તત્વ છે જે ધીમે ધીમે 880 ના એલિવેટેડ તાપમાને શરીર-કેન્દ્રિત સમઘનમાં ફેરવે છે? સી.
આવું થાય છે કારણ કે 880 નું સંક્રમણ તાપમાન? સી પહોંચ્યું હોવાથી વિશિષ્ટ ગરમી નાટકીય રીતે વધવાનું શરૂ કરે છે.
ટાઇટેનિયમ ધાતુના રાસાયણિક વર્તનમાં ઝિર્કોનિયમ અને સિલિકા સાથે નોંધપાત્ર સમાનતા છે.
ટાઇટેનિયમ, ઝિર્કોનિયમ અને સિલિકા બધા સામયિક કોષ્ટકમાં પ્રથમ સંક્રમણ જૂથ સાથે સંબંધિત છે.
ટાઇટેનિયમ સામયિક કોષ્ટકના જૂથ 4 (IVB) માં રહે છે, જેનો અર્થ તે મધ્યમાં છે.
ટાઇટેનિયમ એ નીચા કાટ દર અને ઉચ્ચ તાકાતવાળી એક લૌકિક ગ્રે મેટલ છે; તેનો ઉપયોગ વિવિધ કાર્યક્રમોમાં થાય છે.
સામયિક ચાર્ટમાં તત્વોની ગોઠવણી બતાવે છે કે તત્વો કેવી રીતે એક બીજા સાથે રાસાયણિક રીતે સંબંધિત છે. જેમ કે તે કોષ્ટકની મધ્યમાં છે, આપણે જાણીએ છીએ કે ટાઇટેનિયમ ધાતુઓ અને બિન-ધાતુઓ વચ્ચેના ગુણધર્મો દર્શાવે છે.
ઇંગ્લિશ કેમિસ્ટ અને મિનરલોગિસ્ટ વિલિયમ ગ્રેગોર દ્વારા 1791 માં ટાઇટેનિયમની શોધ થઈ. તેણે વિચાર્યું કે તે સંયોજન છે. પાછળથી, તેનું નામ જર્મન રસાયણશાસ્ત્રી માર્ટિન હેનરિક ક્લાપ્રોસ દ્વારા ગ્રીક પૌરાણિક કથાના ટાઇટનનું નામ આપવામાં આવ્યું.
ટાઇટેનિયમ ઝડપથી 1,200 સી પર ઓક્સિજનના પરમાણુઓ સાથે પ્રતિક્રિયા આપવાનું શરૂ કરે છે, અને જ્યારે ઓક્સિજન શુદ્ધ સ્વરૂપમાં હોય ત્યારે તે 610 ના ઘટાડેલા તાપમાને સમાન વર્તન પ્રદર્શિત કરી શકે છે.
ટાઇટેનિયમ એ એક નળીનો ધાતુ પણ છે, ખાસ કરીને ઓક્સિજન મુક્ત વાતાવરણમાં.
ટાઇટેનિયમ ઓક્સિજન અને પાણીની હાજરીમાં નિષ્ક્રિય તત્વ તરીકે વર્તે છે, જેનો અર્થ છે કે તે આજુબાજુના તાપમાનની સ્થિતિમાં ઓક્સિજન અને પાણી સાથે પ્રતિક્રિયા આપતું નથી.
