హాస్టెల్లాయ్ C-276 మిశ్రమం క్లోరిన్, ఫార్మిక్ మరియు ఎసిటిక్ యాసిడ్స్, ఎసిటిక్ అన్హైడ్రైడ్ మరియు సముద్రపు నీరు మరియు ఉప్పునీటి ద్రావణాల వంటి అనేక రకాల రసాయన ప్రక్రియల వాతావరణాలకు అద్భుతమైన ప్రతిఘటన.
చాలా స్క్రబ్బర్లలో ఎదురయ్యే సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు మరియు క్లోరైడ్ అయాన్లకు అద్భుతమైన ప్రతిఘటన కారణంగా ఇది ఫ్లూ గ్యాస్ డీసల్ఫరైజేషన్ సిస్టమ్లలో ఉపయోగించబడుతుంది. C-276 మిశ్రమం పిట్టింగ్ మరియు ఒత్తిడి-తుప్పు పగుళ్లకు అద్భుతమైన ప్రతిఘటనను కలిగి ఉంటుంది.
తడి క్లోరిన్ వాయువు, హైపోక్లోరైట్ మరియు క్లోరిన్ డయాక్సైడ్ యొక్క తినివేయు ప్రభావాలను తట్టుకునే కొన్ని పదార్థాలలో ఇది కూడా ఒకటి.
Hastelloy C-276 మిశ్రమం నకిలీ, హాట్-అప్సెట్ మరియు ఇంపాక్ట్ ఎక్స్ట్రూడ్ చేయబడుతుంది. మిశ్రమం పని-గట్టిపడేలా ఉన్నప్పటికీ, దానిని విజయవంతంగా లోతుగా గీస్తారు, తిప్పవచ్చు, ప్రెస్ ఏర్పడుతుంది లేదా పంచ్ చేయవచ్చు.
హస్టెల్లాయ్ సి-276 మిశ్రమాన్ని వెల్డ్ చేయడానికి వెల్డింగ్ యొక్క అన్ని సాధారణ పద్ధతులను ఉపయోగించవచ్చు, అయినప్పటికీ ఆక్సిసిటిలీన్ ప్రక్రియ సిఫార్సు చేయబడదు. అధిక హీట్ ఇన్పుట్ను నివారించడానికి ప్రత్యేక జాగ్రత్తలు తీసుకోవాలి.
Hastelloy C-276 ప్లేట్, షీట్, స్ట్రిప్, బిల్లెట్, బార్, వైర్, కవర్ ఎలక్ట్రోడ్లు, పైపు, గొట్టాలు, పైపు అమరికలు, అంచులు, అమరికలు రూపంలో అందుబాటులో ఉంది.
C-276 మిశ్రమం సాధారణంగా 2050¡ãF (1121¡ãC) వద్ద వేడి-చికిత్స చేయబడుతుంది మరియు వేగంగా చల్లబడుతుంది. వీలైతే, తుది తయారీ లేదా ఇన్స్టాలేషన్కు ముందు వేడిగా ఏర్పడిన భాగాలు ద్రావణాన్ని వేడి-చికిత్స చేయాలి.
Hastelloy C276 మిశ్రమం, UNS N10276, 2.4819, అత్యంత విస్తృతంగా ఉపయోగించే మరియు బహుముఖ తుప్పు నిరోధక నికెల్ మిశ్రమం.
థర్మోడైనమిక్గా, టైటానియం దాని ప్రతికూల రెడాక్స్ సంభావ్యత కారణంగా చాలా రియాక్టివ్ మెటల్, మరియు ఇది దాని ద్రవీభవన స్థానం కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాతావరణంలో మండుతుంది. ఇది 550 ?C వద్ద క్లోరిన్తో ప్రతిస్పందిస్తుంది మరియు హైడ్రోజన్ను గ్రహించినప్పటికీ ఇతర హాలోజన్ వాయువులతో కూడా కలపవచ్చు.
టైటానియం కరగడం అనేది వాక్యూమ్ వంటి రసాయనికంగా జడ వాతావరణంలో మాత్రమే జరుగుతుంది.
టైటానియం యొక్క థర్మోడైనమిక్ లక్షణాలు సాధారణ పరిస్థితులలో కరగడానికి అనుమతించవు, ఎందుకంటే ఇది ఎత్తైన ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మరింత రియాక్టివ్గా మారుతుంది మరియు ఆక్సిజన్ అణువులు దాని వాతావరణంలో ఉన్నట్లయితే మంటలను పట్టుకోవచ్చు.
టైటానియం ఒక పరివర్తన లోహం, ఇది దాని రసాయన ప్రవర్తనలో, ముఖ్యంగా తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులలో, క్రోమ్ మరియు వెనాడియంతో సారూప్యతను ప్రదర్శిస్తుంది.
టైటానియం ఇతర లోహాలతో పోలిస్తే తక్కువ ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకతను కలిగి ఉంటుంది, అయినప్పటికీ ఇది 0.49 K ఉష్ణోగ్రత (దాని క్లిష్టమైన ఉష్ణోగ్రత) కంటే తక్కువగా చల్లబడినప్పుడు సూపర్ కండక్టింగ్ లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుంది.
స్వచ్ఛమైన టైటానియం దాదాపు 99.2% స్వచ్ఛమైనది మరియు తక్కువ సాంద్రత మరియు అధిక తుప్పు నిరోధకతతో మెరిసే లోహం.
ఇది సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్, వెట్ క్లోరిన్ గ్యాస్, క్లోరైడ్ సొల్యూషన్స్, హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ మరియు చాలా ఆర్గానిక్ యాసిడ్స్ వంటి బలమైన ద్రవాలకు కూడా నిరోధకతను కలిగి ఉంటుంది. అయినప్పటికీ, ఇది గాలిలో కాలిపోతుంది మరియు నత్రజని సమక్షంలో మండే ఏకైక మూలకం.
టైటానియం 434 MPa యొక్క అంతిమ తన్యత బలంతో ఒక బలమైన లోహంగా పరిగణించబడుతుంది, ఇది 63,000 psiని చేస్తుంది, ఇది తక్కువ-స్థాయి ఉక్కు మిశ్రమం యొక్క బలానికి సమానంగా ఉంటుంది.
దీనర్థం టైటానియం ఉక్కు కంటే 45% తేలికైనందున, ఉక్కు ప్రధాన ప్రయోజనం కోసం ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగించవచ్చు. ఇది అల్యూమినియం కంటే రెండు రెట్లు బలంగా మరియు 60% దట్టంగా ఉంటుంది.
టైటానియం ఇతర లోహాలతో కలిపినప్పుడు, మిశ్రమాలు 1,400 MPa కంటే ఎక్కువ తన్యత బలాన్ని చేరుకోగలవు, ఇది 200,000 psi చేస్తుంది.
అయినప్పటికీ, టైటానియం 430?C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద దాని బలాన్ని కోల్పోతుంది ఎందుకంటే ఇది ఉక్కు యొక్క అధిక గ్రేడ్ల వలె గట్టిగా ఉండదు.
టైటానియం అనేది షట్కోణ రూపం కలిగిన డైమోర్ఫిక్ మూలకం, ఇది 880 ?C అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద నెమ్మదిగా శరీర-కేంద్రీకృత క్యూబ్గా మారుతుంది.
పరివర్తన ఉష్ణోగ్రత 880 ?C చేరుకోవడంతో నిర్దిష్ట వేడి నాటకీయంగా పెరగడం ప్రారంభిస్తుంది కాబట్టి ఇది జరుగుతుంది.
టైటానియం మెటల్ యొక్క రసాయన ప్రవర్తన జిర్కోనియం మరియు సిలికాతో విశేషమైన సారూప్యతను కలిగి ఉంది.
టైటానియం, జిర్కోనియం మరియు సిలికా అన్నీ ఆవర్తన పట్టికలోని మొదటి పరివర్తన సమూహానికి చెందినవి.
టైటానియం ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూప్ 4 (IVB)లో నివసిస్తుంది, అంటే అది మధ్యలో ఉంటుంది.
టైటానియం తక్కువ తుప్పు రేట్లు మరియు అధిక బలంతో మెరిసే బూడిదరంగు లోహం; ఇది వివిధ రకాల అప్లికేషన్లలో ఉపయోగించబడుతుంది.
ఆవర్తన చార్ట్లోని మూలకాల అమరిక మూలకాలు రసాయనికంగా ఒకదానితో ఒకటి ఎలా సంబంధం కలిగి ఉన్నాయో చూపిస్తుంది. పట్టిక మధ్యలో ఉన్నందున, లోహాలు మరియు లోహాలు కాని వాటి మధ్య టైటానియం లక్షణాలను ప్రదర్శిస్తుందని మనకు తెలుసు.
టైటానియంను ఆంగ్ల రసాయన శాస్త్రవేత్త మరియు ఖనిజ శాస్త్రవేత్త విలియం గ్రెగర్ 1791లో కనుగొన్నారు. సమ్మేళనం అనుకున్నాడు. తరువాత, జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త మార్టిన్ హెన్రిచ్ క్లాప్రోస్చే గ్రీకు పురాణాల టైటాన్ పేరు పెట్టారు.
టైటానియం 1,200 ?C వద్ద ఆక్సిజన్ అణువులతో వేగంగా స్పందించడం ప్రారంభిస్తుంది మరియు ఆక్సిజన్ స్వచ్ఛమైన రూపంలో ఉన్నప్పుడు 610 ?C తగ్గిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద అదే ప్రవర్తనను ప్రదర్శిస్తుంది.
టైటానియం కూడా ఒక సాగే లోహం, ముఖ్యంగా ఆక్సిజన్ లేని వాతావరణంలో.
ఆక్సిజన్ మరియు నీటి సమక్షంలో టైటానియం జడ మూలకం వలె ప్రవర్తిస్తుంది, అంటే ఇది పరిసర ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితులలో ఆక్సిజన్ మరియు నీటితో చర్య తీసుకోదు.
