Lega Hastelloy C-276 eccellente resistenza a un'ampia varietà di ambienti di processi chimici come cloro, acido formico e acetico, anidride acetica e soluzioni di acqua di mare e salamoia.
Viene utilizzato nei sistemi di desolforazione dei gas di combustione per la sua eccellente resistenza ai composti di zolfo e agli ioni cloruro riscontrati nella maggior parte degli scrubber. La lega C-276 ha un'eccellente resistenza alla vaiolatura e alla tensocorrosione.
È anche uno dei pochi materiali che resiste agli effetti corrosivi del gas di cloro umido, dell'ipoclorito e del biossido di cloro.
La lega Hastelloy C-276 può essere forgiata, deformata a caldo ed estrusa a impatto. Sebbene la lega tenda a incrudirsi, può essere imbutita, filata, piegata o punzonata con successo.
Tutti i comuni metodi di saldatura possono essere utilizzati per saldare la lega Hastelloy C-276, sebbene il processo ossiacetilenico non sia raccomandato. Dovrebbero essere prese precauzioni speciali per evitare un eccessivo apporto di calore.
Hastelloy C-276 è disponibile sotto forma di piastre, fogli, nastri, billette, barre, fili, elettrodi rivestiti, tubi, tubazioni, raccordi, flange, raccordi.
La lega C-276 viene normalmente trattata termicamente in soluzione a 2050 °F (1121 °C) e raffreddata rapidamente. Se possibile, le parti che sono state formate a caldo devono essere sottoposte a solubilizzazione prima della fabbricazione o installazione finale.
La lega Hastelloy C276, UNS N10276, 2.4819, è la lega di nichel resistente alla corrosione più utilizzata e versatile.
Termodinamicamente, il titanio è un metallo molto reattivo a causa del suo potenziale redox negativo e brucia nell'atmosfera a una temperatura inferiore al suo punto di fusione. Può reagire con il cloro a 550 ?C e può anche combinarsi con altri gas alogenati sebbene assorba idrogeno.
La fusione del titanio può avvenire solo in un'atmosfera chimicamente inerte come il vuoto.
Le proprietà termodinamiche del titanio non gli permettono di sciogliersi in condizioni normali, perché diventa più reattivo a temperature elevate e può prendere fuoco se le molecole di ossigeno sono presenti nel suo ambiente.
Il titanio è un metallo di transizione che presenta anche somiglianze nel suo comportamento chimico, soprattutto negli stati di ossidazione inferiori, con quello del cromo e del vanadio.
Il titanio ha una conduttività termica ed elettrica piuttosto bassa rispetto ad altri metalli, sebbene mostri proprietà superconduttrici quando raffreddato al di sotto della temperatura di 0,49 K (la sua temperatura critica).
Il titanio puro è puro quasi al 99,2% ed è un metallo brillante con bassa densità ed elevata resistenza alla corrosione.
È resistente anche a liquidi forti come acido solforico, cloro gassoso umido, soluzioni di cloruro, acido cloridrico e la maggior parte degli acidi organici. Tuttavia, può bruciare all'aria ed è l'unico elemento che brucia in presenza di azoto.
Il titanio è considerato un metallo resistente con una resistenza alla trazione finale di 434 MPa che corrisponde a 63.000 psi, che è all'incirca uguale alla resistenza di una lega di acciaio di bassa qualità.
Ciò significa che il titanio può essere utilizzato in sostituzione dell'acciaio: un grande vantaggio, poiché è il 45% più leggero dell'acciaio. È due volte più resistente dell'alluminio e più denso del 60%.
Quando il titanio viene miscelato con altri metalli, le leghe possono raggiungere una resistenza alla trazione superiore a 1.400 MPa, ovvero 200.000 psi.
Tuttavia, il titanio può perdere la sua resistenza a temperature superiori a 430°C perché non è duro come l'acciaio di alta qualità.
Il titanio è un elemento dimorfico con una forma esagonale che si converte lentamente in un cubo centrato sul corpo ad una temperatura elevata di 880 ?C.
Ciò accade perché il calore specifico inizia ad aumentare notevolmente quando viene raggiunta la temperatura di transizione di 880 ?C.
Il comportamento chimico del metallo titanio presenta notevoli somiglianze con lo zirconio e la silice.
Titanio, zirconio e silice appartengono tutti al primo gruppo di transizione nella tavola periodica.
Il titanio risiede nel gruppo 4 (IVB) della tavola periodica, il che significa che è nel mezzo.
Il titanio è un metallo grigio brillante con bassi tassi di corrosione ed elevata resistenza; è utilizzato in una varietà di applicazioni.
La disposizione degli elementi nella carta periodica mostra come gli elementi sono legati tra loro chimicamente. Essendo al centro della tabella, sappiamo che il titanio presenta proprietà intermedie tra quelle dei metalli e dei non metalli.
Il titanio fu scoperto nel 1791 dal chimico e mineralogista inglese William Gregor. Pensava che fosse un composto. Successivamente gli venne dato il nome del Titano della mitologia greca dal chimico tedesco Martin Heinrich Klapros.
Il titanio inizia rapidamente a reagire con le molecole di ossigeno a circa 1.200 °C e può mostrare lo stesso comportamento a una temperatura ridotta di 610 °C quando l'ossigeno è in forma pura.
Il titanio è anche un metallo duttile, soprattutto in un ambiente privo di ossigeno.
Il titanio si comporta come un elemento inerte in presenza di ossigeno e acqua, ciò significa che non reagisce con l'ossigeno e l'acqua a temperatura ambiente.
