Koleno C276 ima odlično korozijsko odpornost na širok spekter koncentriranih vročih kislin in redukcijskih okolij ter se lahko enostavno uporablja v vročih žveplovih in klorovodikovih aplikacijah.
Odporen je celo na močne tekočine, kot so žveplova kislina, mokri klor, raztopine klorida, klorovodikova kislina in večina organskih kislin. Lahko pa gori na zraku in je edini element, ki gori v prisotnosti dušika.
Je tudi eden redkih materialov, ki prenese korozivne učinke mokrega klorovega plina, hipoklorita in klorovega dioksida.
Zlitino Hastelloy C-276 je mogoče kovati, vroče vreti in udarno ekstrudirati. Čeprav je zlitina nagnjena k strditvi, jo je mogoče uspešno globoko vlečeti, vrteti, stiskati ali prebijati.
Hastelloy nudi zelo dobro odpornost na močne redukcijske in zmerno oksidirajoče korozivne kisline, kot tudi odlično odpornost proti razpokam zaradi napetostne korozije in odpornost na lokaliziran napad.
Hastelloy C-276 je na voljo v obliki plošče, pločevine, traku, gredice, palice, žice, pokritih elektrod, cevi, cevi, priključkov za cevi, prirobnic, fitingov.
Zlitina C-276 je običajno toplotno obdelana v raztopini pri 2050¡ãF (1121¡ãC) in hitro kaljena. Če je mogoče, je treba dele, ki so bili vroče oblikovani, toplotno obdelati pred končno izdelavo ali namestitvijo.
Zlitina Hastelloy C276, UNS N10276, 2.4819, je najbolj razširjena in vsestranska nikljeva zlitina, odporna proti koroziji.
Ta zaščitna plast omogoča, da titan postane odličen element, odporen proti koroziji, skoraj tako učinkovit kot platina. Zaradi te lastnosti je odporen tudi na močne tekočine, kot so žveplova kislina, vlažen plin klor, raztopine klorida, klorovodikova kislina in večina organskih kislin.
Titan se nahaja v skupini 4 (IVB) periodnega sistema, kar pomeni, da je v sredini.
Termodinamične lastnosti titana ne dopuščajo taljenja v normalnih pogojih, ker postane pri povišanih temperaturah bolj reaktiven in se lahko vname, če so v njegovem okolju prisotne molekule kisika.
Titan je prehodna kovina, ki prav tako kaže podobnosti v svojem kemijskem obnašanju, zlasti v nižjih oksidacijskih stanjih, kot kroma in vanadija.
Za varjenje zlitine Hastelloy C-276 je mogoče uporabiti vse običajne metode varjenja, čeprav postopek z oksiacetilenom ni priporočljiv. Upoštevati je treba posebne previdnostne ukrepe, da se izognete prekomernemu vnosu toplote.
Titan, cirkonij in silicijev dioksid spadajo v prvo prehodno skupino v periodnem sistemu.
Termodinamično je titan zaradi negativnega redoks potenciala zelo reaktivna kovina in v atmosferi gori pri temperaturi, ki je nižja od njegovega tališča. Reagira lahko s klorom pri 550 °C in se lahko kombinira tudi z drugimi halogenimi plini, čeprav absorbira vodik.
Titan velja za močno kovino s končno natezno trdnostjo 434 MPa, kar pomeni 63.000 psi, kar je približno enako trdnosti nizkokakovostne jeklene zlitine.
To pomeni, da se titan lahko uporablja kot zamenjava za jeklo, kar je velika prednost, saj je 45 % lažji od jekla. Je dvakrat močnejši od aluminija in 60 % gostejši.
Ko je titan pomešan z drugimi kovinami, lahko zlitine dosežejo natezno trdnost več kot 1.400 MPa, kar pomeni 200.000 psi.
Vendar pa lahko titan izgubi svojo trdnost pri temperaturah, višjih od 430 °C, ker ni tako trd kot visoko kakovostno jeklo.
Titan je dimorfni element s šesterokotno obliko, ki se pri povišani temperaturi 880 ?C počasi spremeni v kocko s telesnim središčem.
To se zgodi, ker začne specifična toplota dramatično naraščati, ko je dosežena prehodna temperatura 880 °C.
priključki za cevi iz titana so za polovico gostejši od železa in manj kot dvakrat gostejši od aluminija
Kemično obnašanje kovinskega titana ima izjemne podobnosti s cirkonijem in silicijevim dioksidom.
Hastelloy C276 sočelno varjena kolena, odporna na razpoke zaradi napetostne korozije, ki jih povzroči klorid
Titan je sijoča siva kovina z nizko stopnjo korozije in visoko trdnostjo; uporablja se v različnih aplikacijah.
Razporeditev elementov v periodnem grafikonu kaže, kako so elementi med seboj kemično povezani. Ker je na sredini tabele, vemo, da ima titan lastnosti med kovinami in nekovinami.
Titan je leta 1791 odkril angleški kemik in mineralog William Gregor. Mislil je, da je spojina. Pozneje ga je nemški kemik Martin Heinrich Klapros poimenoval po Titanu iz grške mitologije.
Titan začne hitro reagirati z molekulami kisika pri približno 1200 °C in lahko kaže enako obnašanje pri znižani temperaturi 610 °C, ko je kisik v čisti obliki.
priključki za cevi iz titana koleno dokaj nizka toplotna in električna prevodnost
Titan se v prisotnosti kisika in vode obnaša kot inerten element, kar pomeni, da ne reagira s kisikom in vodo pri sobni temperaturi.
