C276 dirsek, çok çeşitli konsantre sıcak asitlere ve azaltma ortamlarına karşı mükemmel korozyon direncine sahiptir ve sıcak sülfürik ve hidroklorik uygulamalarda kolayca kullanılabilir.
Sülfürik asit, ıslak klor gazı, klorür çözeltileri, hidroklorik asit ve çoğu organik asit gibi güçlü sıvılara bile dirençlidir. Bununla birlikte, havada yanabilir ve azot varlığında yanacak tek elementtir.
Ayrıca ıslak klor gazı, hipoklorit ve klor dioksitin aşındırıcı etkilerine dayanan birkaç malzemeden biridir.
Hastelloy C-276 alaşımı dövülebilir, sıcak upset ve darbe ekstrüde edilebilir. Alaşım çalışmaya eğilimli olmasına rağmen, başarılı bir şekilde derin bir şekilde çizilebilir, eğilmiş, basılı oluşturulabilir veya delinebilir.
Hastelloy, güçlü azalma ve orta derecede oksitleyici korozif asitlerin yanı sıra mükemmel stres korozyonu kırma direnci ve lokalize saldırıya karşı dirence karşı çok iyi bir direnç sunar.
Hastelloy C-276, plaka, tabaka, şerit, kütük, çubuk, tel, kapalı elektrotlar, boru, boru, boru bağlantı parçaları, flanşlar, bağlantı parçaları şeklinde mevcuttur.
C-276 alaşımı normalde 2050¡ãf (1121¡ãc) 'da ısıl işlem görür ve hızlı söndürülür. Mümkünse, sıcak şekillendirilmiş parçalar, son üretim veya kurulumdan önce çözelti ısıl işlem görmelidir.
Hastelloy C276 Alaşım, UNS N10276, 2.4819, en yaygın kullanılan ve çok yönlü korozyona dayanıklı nikel alaşımıdır.
Bu koruyucu katman, titanyumun mükemmel bir korozyona dayanıklı element haline gelmesini sağlar (en platin kadar etkilidir. Bu özellik, sülfürik asit, nemli klor gazı, klorür çözeltileri, hidroklorik asit ve çoğu organik asit gibi güçlü sıvılara karşı dirençli hale getirir.
Titanyum, periyodik tablonun Grubu 4'ünde (IVB) bulunur, yani ortada.
Titanyumun termodinamik özellikleri normal koşullarda erimesine izin vermez, çünkü yüksek sıcaklıklarda daha reaktif hale gelir ve oksijen molekülleri çevresinde mevcutsa ateş yakabilir.
Titanyum, kimyasal davranışında, özellikle düşük oksidasyon durumlarında, krom ve vanadyum ile benzerlikler sergileyen bir geçiş metalidir.
Oksiasetilen işlemi önerilmemesine rağmen, yaygın kaynakların tüm yöntemleri Hastelloy C-276 alaşımını kaynaklamak için kullanılabilir. Aşırı ısı girişinden kaçınmak için özel önlemler alınmalıdır.
Titanyum, zirkonyum ve silika, periyodik tablodaki ilk geçiş grubuna aittir.
Termodinamik olarak, titanyum negatif redoks potansiyeli nedeniyle çok reaktif bir metaldir ve atmosferde erime noktasından daha düşük bir sıcaklıkta yanar. 550? C'de klor ile reaksiyona girebilir ve hidrojeni emmesine rağmen diğer halojen gazlarıyla birleşebilir.
Titanyum, 434 MPa'lık nihai gerilme mukavemetine sahip güçlü bir metal olarak kabul edilir, bu da yaklaşık düşük dereceli çelik alaşımının mukavemetine eşit olan 63.000 psi yapar.
Bu, titanyumun çelikten% 45 daha hafif olduğu için çelikin yerine geçebileceği anlamına gelir. Alüminyumdan iki kat daha güçlü ve% 60 daha yoğundur.
Titanyum diğer metallerle karıştırıldığında, alaşımlar 1.400 MPa'dan fazla gerilme mukavemetine ulaşabilir, bu da 200.000 psi yapar.
Bununla birlikte, titanyum 430'dan büyük sıcaklıklarda gücünü kaybedebilir, çünkü yüksek dereceli çelik dereceleri kadar zor değildir.
Titanyum, yavaşça 880? C yükseklikte bir vücut merkezli bir küpe dönüşen altıgen bir forma sahip dimorfik bir elementtir.
Bunun nedeni, 880 ° C'nin geçiş sıcaklığına ulaşıldıkça spesifik ısı dramatik bir şekilde artmaya başlamasıdır.
Titanyum boru bağlantı parçaları saplama yarısı demir kadar yoğun ve alüminyumdan iki kat daha az
Titanyum metalin kimyasal davranışı, zirkonyum ve silika ile dikkate değer benzerliklere sahiptir.
Hastelloy C276 Popo Klorür kaynaklı stres korozyonu çatlamasına karşı bağışık kaynaklı dirsekler
Titanyum, düşük korozyon oranlarına ve yüksek mukavemete sahip parlak gri bir metaldir; Çeşitli uygulamalarda kullanılır.
Elementlerin periyodik grafikte düzenlenmesi, elemanların kimyasal olarak birbirleriyle nasıl ilişkili olduğunu gösterir. Masanın ortasında olduğu gibi, Titanyum'un metaller ve metal olmayanlar arasında özellikler sergilediğini biliyoruz.
Titanyum 1791'de İngiliz kimyager ve mineralog William Gregor tarafından keşfedildi. Bunun bir bileşik olduğunu düşündü. Daha sonra, Alman kimyager Martin Heinrich Klapros tarafından Yunan mitolojisinin titanından sonra adlandırıldı.
Titanyum hızla 1.200 C civarında oksijen molekülleri ile reaksiyona girmeye başlar ve oksijen saf formdayken aynı davranışı 610? C'lik bir sıcaklıkta sergileyebilir.
Titanyum boru bağlantı parçaları dirsek oldukça düşük termal ve elektrik iletkenliği
Titanyum, oksijen ve su varlığında inert bir eleman gibi davranır, bu da ortam sıcaklık koşullarında oksijen ve su ile reaksiyona girmediği anlamına gelir.
